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教師招聘筆試中經(jīng)常會考察元素周期表和周期律的相關(guān)知識，出題時會給出幾種元素，讓你根據(jù)所給信息推斷出元素，結(jié)合在周期表的位置推斷同周期、同主族元素的規(guī)律。所以這類題目綜合性比較強(qiáng)，小編就與大家分享下如何解題。

例1.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )。

A.W與X形成的最簡單的化合物可以使藍(lán)色石蕊試液變紅

B.X與Y不能存在于同一離子化合物中

C.氧化物的水化物的酸性：Y

D.陰離子的還原性：W>Z

【解析】題目給出W、X、Y、Z均為短周期主族，可知四種元素均為前三周期主族元素，且原子序數(shù)遞增。由核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，可知W是H元素(核外電子只有1個)，X是N元素(核外電子排布2，5)，Y、Z均為第三周期元素，再根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18，計(jì)算可知，Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，且最外層電子數(shù)最大為7，順勢可得出(7、5;5、7)兩種組合，根據(jù)已知條件，原子序數(shù)Y

A.W與X形成的最簡單的化合物為氨氣(NH3)，氨氣溶于水溶液呈堿性，無法使藍(lán)色石蕊試液變紅，故A錯誤;

B.離子化合物磷酸銨[(NH4)2PO4]、磷酸氫銨[NH4HPO4]中均含有N、P元素，可以共存于同一離子化合物中，故B錯誤;

C.比較酸性強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P

D.非金屬性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性HZ，故D正確;

綜上所述，選擇D。

例2.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11;W與Y同族;W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是( )。

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和Y具有相同的最高化合價

C.離子半徑Y(jié)

D.Z的氫化物為離子化合物

【解析】題目給出W、X、Y、Z為主族遞增元素，原子序數(shù)不大于20。W與Y同族且W的氫化物為弱酸，可知W是第二周期第ⅦA族元素F，則Y為Cl元素，則X屬于第三周期元素，Z屬于第四周期元素，再根據(jù)W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11，即X、Z最外層電子數(shù)之和為4，組合方式有(1、3;2、2;3、1)3種，根據(jù)信息可知，排除1、3組合，最終得到，W為F，X為Mg或Al元素，Y為Cl，Z為Ca或K元素。

A.Y和Z形成的化合物KCl或CaCl2，其溶液為中性，故A錯誤;

B.F沒有正價，Cl的最高化合價為+7，故B錯誤;

C.氯離子、鉀離子或鈣離子均為18電子，都含有3個電子層，當(dāng)電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)>Z，故C錯誤;

D.Z的氫化物KH或CaH2中只含有離子鍵，屬于離子化合物，故D正確;

綜上所述，選擇D。

因此遇到這類題目首先保持清醒的頭腦，根據(jù)所給信息逐一進(jìn)行分析，要求大家對元素周期表和元素化合物相當(dāng)熟悉，再根據(jù)分析對癥下藥即可，注意易錯選項(xiàng)(有無最高、只含有/含有、氧化物/氫化物)。

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