1.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。在化學反應中，反應物中舊化學鍵斷裂要吸收能量，而生產物中新化學鍵的形成要放出能量，即化學反應不僅有新物質生成，還常伴隨著能量的變化?；瘜W反應中必然有能量的變化，但發生能量變化的卻不一定是化學反應，如水蒸氣變成液態水會放出能量，但這一過程屬于物理變化。

2.書寫熱化學方程式需要注意的事項：①要注明反應熱的符號(+或-)，數值和單位(kJ/mol)。②注意反應物生成物的聚集狀態不同反應熱的數值不同，所以必須注明物質的聚集狀態(s、l、g)才能表示完整熱化學方程式的意義，對于化學式形式相同的同素異形體還必須注明名稱，如C(金剛石，s)。③反應熱與測定條件(溫度、壓強)有關，所以書寫熱化學方程式時要注明測定條件。④注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。

6.原電池：①由電極材料和電解質溶液形成兩個半電池，兩個隔離的半電池通過鹽橋連接起來組成原電池。②工作條件：a.兩個活性不同的電極;b.電解質溶液;c.形成閉合回路(或在溶液中接觸)。③電極判斷：較活潑的金屬電極為負極，電子流出的電極為負極，發生氧化反應的電極為負極;較不活潑的電極為正極，電子流入的電極為正極，發生還原反應的電極為正極。④電子流向：從負極沿導線到正極;電流方向：從正極到負極;離子遷移方向：陽離子移向正極。

7.影響化學平衡的條件：

①濃度對化學平衡的影響

③壓強對化學平衡的影響

④催化劑對化學平衡的影響：使用催化劑不影響化學平衡的移動。

8.弱電解質的電離平衡：電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，就達到了電離平衡狀態。影響電離平衡的因素：①溫度升高，促進電離的進行(電離反應都是吸熱反應)，②濃度降低，弱電解質濃度降低會使電離程度增大，③同離子效應，如果加入與弱電解質相同的離子，會抑制電離。弱電解質的電離平衡常數仍然只受溫度影響不隨濃度的變化而變化，在一定溫度下，弱電解質的電離平衡常數(Ka，多元弱酸為例)越大電離程度越大，溶液濃度相同時，c(H+)的濃度越大，弱酸的酸性越強。

10.鹽類水解中的三大守恒：①電荷守恒，在電解質溶液中不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。②物料守恒(元素守恒)，在電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子的種類可能增多，但是某些主要原子的總數總是守恒的。③質子守恒，任何溶液中，由水電離出來的c(H+)=c(OH-)。

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